事業(yè)單位職業(yè)能力傾向測驗:數(shù)量關(guān)系——溶液問題解題技巧
2024-05-27 11:14:38 |文章來源:華圖事業(yè)單位|事業(yè)單位考試網(wǎng)
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最近的事考試中,涉及數(shù)量關(guān)系題目中又逐漸增加了對溶液問題的考查。對于溶液問題,很多同學(xué)找不到快速解題的方法,導(dǎo)致做題慢且準確率低。針對可能存在的困難,今天就來談?wù)勅芤簡栴}的快速做題技巧。
想要快速解答溶液問題,與幾個關(guān)鍵點:
第一:對于溶液問題要知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念,這是解題的基礎(chǔ)。
溶質(zhì):通常為鹽水中的“鹽”,糖水中的“糖”,酒精溶液中的“酒精”等。
溶劑:一般為水,局部題目中也會出現(xiàn)煤油等。
溶液:溶質(zhì)和溶劑的混合液體。
濃度:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
第二:對于溶液問題要熟悉溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系,這是解題的保障。
核心公式: 溶液=溶質(zhì)+溶劑
濃度=溶質(zhì)÷溶液
溶質(zhì)=溶液×濃度
溶液=溶質(zhì)÷濃度
第三:對于溶液問題要學(xué)會常用的基本方法與技巧,這是解題的關(guān)鍵。
常用的基本方法與技巧包括:方程法、賦值法、十字交叉法等
溶液問題常用方法與技巧
(一)方程法舉例
【例1】使用濃度為60%的硫酸溶液50克和濃度為90%的硫酸溶液若干克,配制濃度為66%的硫酸溶液100克,需要加水的質(zhì)量是:
A.10克 B.12克
C.15克 D.18克
【答案】A
觀察本題可知考查的是溶液問題,題目中邏輯關(guān)系較為簡單,即根據(jù)溶質(zhì)=溶液×濃度,50克60%濃度的硫酸溶液的溶質(zhì),加上90%濃度的硫酸溶液的溶質(zhì),等于100克66%濃度的硫酸溶液的溶質(zhì)。
在等量關(guān)系清晰的前提下,考慮方程法求解。設(shè)需要濃度為90%的溶液X克。根據(jù)混合前后溶質(zhì)不變可以得到50×60%+90%×X=100×66%,解得X=40。再根據(jù)混合前后總的溶液質(zhì)量相等可以得到需要水的質(zhì)量為100-50-40=10(克)。
因此,選擇A選項。
(二)賦值法舉例
【例2】一種溶液,蒸發(fā)掉一定量的水后,溶液的濃度為10%;再蒸發(fā)掉同樣多的水后,溶液的濃度變?yōu)?2%;第三次蒸發(fā)掉同樣多的水后,溶液的濃度將變?yōu)槎嗌?
A.14% B.17%
C.16% D.15%
【答案】D
觀察本題可知考查溶液問題,且題目設(shè)置為溶液蒸發(fā)問題,可以優(yōu)先考慮賦值法解題。
題目中的兩個已知量的最小公倍數(shù)是60,且蒸發(fā)問題中唯一不變量為溶質(zhì),因此賦值溶質(zhì)質(zhì)量為60,當濃度為10%時,溶液質(zhì)量為 60/10%=600;蒸發(fā)掉同樣多的水后濃度為12%時,此時溶液質(zhì)量為 60/12%=500,即蒸發(fā)的水質(zhì)量為600-500=100。第三次蒸發(fā)同樣多的水后,溶液質(zhì)量為500-100=400,此時溶液的濃度變?yōu)?60/400=15%。
因此,選擇D選項。
(三)十字交叉法舉例
【例3】已知濃度分別為18%和12%的硝酸溶液混合后濃度為16%,則濃度為18%的溶液質(zhì)量與混合后溶液質(zhì)量的比是多少?
A.1:2 B.2:3
C.1:3 D.3:4
【答案】B
觀察本題可知考查溶液問題,分析題干可以發(fā)現(xiàn),三個已知量有以下關(guān)系:
18%×A溶液質(zhì)量+12%×B溶液質(zhì)量=16%×(A溶液質(zhì)量+B溶液質(zhì)量)
這與十字交叉法的原理公式A×a+B×b=(A+B)×r非常相似,從而判定可以適用十字交叉法解題,即A/B=(b-r)/(r-a),如下圖所示:
即濃度為18%和12%的硝酸溶液的質(zhì)量之比為2∶1。因此,18%的溶液與混合溶液的質(zhì)量之比為2∶3。
因此,選擇B選項。
對于溶液問題而言,只要掌握其方法技巧,做題就可以得心應(yīng)手了。希望今日分享對各位朋友有所幫助。
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